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铜离子为什么是四配位的 为什么铜离子有四个空轨道

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铜离子为什么是四配位的 为什么铜离子有四个空轨道 为什么铜有四个空轨道这是关于电子轨道的问题,你去看化学元素周期表可以看见它的电子排列,把所有的电子都放在一起的时候还能够空出4个轨道,然后这四个电子轨道杂化后形成杂化电子轨道(好像是sp3d杂化轨道,不知道是不是记错了)然后这四个空轨道就能够接受配体的配合

为什么铜离子有四个空轨道铜离子的外围电子排布为3d9,有四个空轨道:4s和4p。H2O中有2对孤电子对,在形成配合物时,只有一对孤电子对形成了配位键,故铜离子的配位数为4。

铜为什么有很多空轨道铜的电子排布式是[Ar]3d104s1 为什么还能提供很多空轨道形成配合物? 不因为铜形成配合物的空轨道可以是N层没有充斥任何电子的p、d亚层,而这又是因为配位键上的电子不由铜提供,而由配体提供。铜形成配合物时首先会失去两个电离成为Cu2+。N层(铜离子的最外层)发生sp3d2杂化,形成一个平面十字上下还分别有一个空

为什么铜离子给出空轨道?选D 配离子应该是正四面体……铜离子电子排布是3d9外轨型杂化4s轨道与三个4p轨道sp3杂化后NH3提供电子对

铜离子形成配位键时为什么有四个详细些有两种情况: 1,弱配体时(如Cl-),Cu2+发生sp3杂化,形成正四面体配离子 2,较强配体时,会发生sp3d2杂化,如[Cu(H2O)2(NH3)4]2+ 但由于Cu2+为d9构型,使得姜-泰勒效应较为显著,会发生晶体场形变(拉长),四边形平面上连接NH3的四个键较短,而H2O的两个键

Cu有几个空轨道?? 为什么?1s22s2p63s23p63d104s1所以只有一个空轨道

四氨合铜配离子怎样形成??为什么铜提供空轨道NH3分子中的N原子有一对孤对电子,Cu2+离子的价电子层没有饱和,称为有空轨道。四对孤对电子进入Cu2+的空轨道形成配位键,从而生成四氨合铜离子。

二价铜离子为什么与四个氨分子形成配位键,它有四...Cu(NH3)4 2+ 其实是Cu(NH3)4(H2O)2,用了6个空轨道(1个4s、3个4p和2个4d)。别忘了4d的存在。

铜离子为什么是四配位的这是关于电子轨道的问题,你去看化学元素周期表可以看见它的电子排列,把所有的电子都放在一起的时候还能够空出4个轨道,然后这四个电子轨道杂化后形成杂化电子轨道(好像是sp3d杂化轨道,不知道是不是记错了)然后这四个空轨道就能够接受配体的配合

[Cu(NH3)4]2+中Cu2+为什么能提供4个空轨道用高中化...用杂化理论或价键理论都很难解释其结构,事实上在这个离子中Cu2+采取的是6配位不是4配位,提供的空轨道全部位於N层上,采取sp3d2杂化 楼上说电子容易激发根本不可能,因为如果电子被激发,其处於这麼高能级的轨道上,就像碱金属一样很容易失去电子,但

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